Home

هي النسبة بين حجم المذاب إلى حجم المحلول

كمية المذاب في محلول تمثل - ترند السعودي

النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100٪. على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية لحجم محلول حمض الكلوريك = 20٪، فهذا يعني أن حجم حمض الكلوريك هو 20 مل في 100 مل من المحلول، باستخدام التطبيق التالي (20/100) × 100٪ = 20٪ النسبة المئوية بالكتلة: هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول. أما النسبة المئوية بالحجم: هي النسبة بين حجم المذاب إلى حجم المحلول ويعبر عنها بالنسبة المئوي

جـ 61: النسبة المئوية بالكتلة هي النسبة بين كتلة المذاب والكتلة الكلية للمحلول، وأما النسبة المئوية بالحجم فهي النسبة بين حجم المذاب والحجم الكلي للمحلول حجم المحلول = 1 L. المولارية هي النسبة بين عدد مولات المذاب إلى كل لتر من المحلول. لذلك نحسب أولاً عدد مولات NaOCl. إيجاد الكتلة المولية لـ NAOCl. الكتلة المولية لـ NaOCl = 74.44 g = 35.453 + 15.999 + 22.9 و عليه ، فإن المولارية هي النسبة بين مولات المذاب ولترات المحلول. و لتحضير المحاليل المخبرية ، عادة ما تكون هناك حاجة إلى حجم معين ومولارية حساب النسبة المئوية للحجم: حجم المذاب لكل حجم من المحلول ( وليس حجم المذيب) ، مضروبًا في 100٪ الرمز : v / v٪ مثال : ما هي نسبة حجم الإيثانول إذا قمت بتخفيف 5.0 مل من الإيثانول بالماء للحصول على محلول.

بحساب حجم هذا المحلول عن طريق حساب كمية المحلول وحجم المادة المذابة ، يكون كلاهما معًا النسبة المئوية لحجم الحلول

بحساب حجم هذا المحلول عن طريق حساب كمية المحلول وحجم المادة المذابة ، يكون كلاهما معًا النسبة المئوية لحجم الحلو النسبة المئوية بالحجم هي النسبة بين حجم المذاب إلى حجم المذيب معبرا عنها بنسبة مئوي اعتبارات : النسبة المئوية بالحجم مرتبطة جدًا بنسبة المذاب بالكتلة ، وهي كتلة المذاب في 100 جم من المحلول ، أو النسبة المئوية للكتلة / الحجم ، وهي كتلة المذاب المذاب في 100 مل من المحلول . يتم تحديد نسبة الحجم على النحو التالي : v / v٪ = [ (حجم المذاب) / (حجم المحلول)] × 100٪ حجم المحلول الكلي = حجم المادة المذابة + حجم المذيب; الحجم الكلي = 24 + 1100 = 1124 ملليلتر; النسبة النهائية لحجم الكحول قليلة؛ نظراً لقلة حجمه في المادة المذاب بها. النسبة المئوية بالكتل

النسبة المئوية الوزنية : وهو عبارة عن عدد جرامات المادة المذاب في حجم 100 مللتر من المحلول . النسبة المئوية الحجمية :وهو عبارة حجم المادة المراد إذابتها في 100 مللتر من المحلول . المولارية. وهي عبارة نسبة عدد مولات المادة المراد إذابتها إلى لتر من المحلول . المولارية = عدد مولات. النسبة المئوية الوزنية: وزن المذاب * حجم المحلول. العلاقة بين الكثافة وتركيز المحلول طردية. ولكن لا يوجد قانون مباشر يحمع بينهم ولكن يمكن استخدام هذه العلاقة للحصول على كثافة المحلول كثافة المحلول= كتلة المحلول / حجم المحلول النسبة المئوية بدلالة الكتلة : هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية. النسبة المئوية بدلالة الحجم: هي النسبة بين حجم المذاب إلى حجم المذيب ويعبر عنها بنسبة مئوية

الاجابة عن هذا السؤال تقتضي منا معرفة تعريف النسبة المئوية الكتلية للمذاب، حيث تعرف الكتلة في علم الكيمياء على انها النسبة المئوية بين كل من كتلة المحلول وكتلة المذاب الموجود في المحلول، ومن الجدير بالذكر هنا بأن كتلة المحلول تتكون من كل من كتلة الذيب مضاف اليها كتلة. العلاقة الرياضية التي تربط بين كمية المذاب وكمية المحلول تسمى التركيز، ويمكن حساب تركيز المحلول بقسمة كتلة المذاب على حجم المحلول حجم المادة المذابة (الإيثانول) = 35 ملليلتر; حجم المذيب (الماء) = 155 ملليلتر; نضع القوانين الخاصة لحل المثال للتعويض المباشر كالآتي: حجم المحلول الكلي = حجم المادة المذابة + حجم المذي نسبة الكتلة - الحجم. يشير إلى كتلة المذاب في 100 سم 3 الحل. التعبير الرياضي لحساب هذا التركيز هو: ٪ م / ت = (كتلة المذاب في غرام / حجم المحلول بالطول 3) × 100. الكتلة - النسبة المئوية للكتل ما حجم المحلول القياسي ki الذي تركيزه 3.00 ؟، حيث إنه يمكن قياس حجم المحلول الكيميائي من خلال قانون تركيز المحلول الذي يعتمد على كتلة المذاب، وفي هذا المقال سنتحدث بالتفصيل عن تركيز المحلول، كما وسنوضح القانون المستخدم.

ما الفرق بين النسبة المئوية بالكتلة والنسبة بالحجم؟ - سؤال

النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول . فيسبوك تويتر بقلم: محمد العبد الله آخر تحديث: 10 شباط (فبراير) 2021 1:19 م النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة. النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب والكتلة الكلية للمحلول، كيمياء العلوم الطبيعية، التي تدرس العناصر الكيميائية المختلفة وتدرس أنواعًا مختلفة من المحاليل، في الكيمياء، حيث تكون المحاليل مزيجًا من. تصف عـادة المحاليل التـي يكون فيها المذيـب والمذاب في الحالة السـائلة. والنسبة المئوية بالحجم هي النسـبة بين حجم المذاب إلى حجم المحلول، ويعـبر عنها بنسـبة مئوية ما النسبة المئوية بالحجم للإيثانول في محلول يحتوي على 35ml إيثانول مذاب في 155ml ماء؟ مرحبا بكم زوارنا = 18.42％ وهذه هي النسبة المئوية بالحجم النسبة المئوية بالحجم: عادةً ما تصف المحاليل التي يكون فيها المذاب والمذيب في الحالة السائلة ، وهي النسبة بين حجم المذاب وحجم المحلول المعبر عنه بالنسبة المئوية والمعبر عنه بالعلاقة.

حل مراجعة الفصل الاول كيمياء ثالث ثانوي ف1 - موسوعة العلو

  1. قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تركيز المحاليل، المحلول هو الاعتماد المكون علي درجة الذوبان التي قد تتداخل في المواد التكوينية، حيث أن التغيرات التي طرأت في درجات الحرارة قد تعمل علي التأثير في درجة..
  2. طرق التعبير عن التركيز. يوجد عدة طرق للتعبير عن التركيز ومنها: النسبة المئوية الوزنية: عدد جرامات المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً؛ هذا يعني أن كتلة المذاب 2.
  3. يعبر عن العلاقة بين كمية المذاب و حجم المحلول . التركيز = كمية المذاب / حجم المحلول. طرق التعبير عن تركيز المحلول. ونستطيع أن نعبر عن نسبة تركيز المحلول من خلال الوسائل التالية. النسبة المئوية.
  4. يتم تعريف النسبة المئوية للحجم على أنها: v / v٪ = [(حجم المذاب) / (حجم المحلول)] × 100٪ لاحظ أن نسبة الحجم تتعلق بحجم المحلول ، وليس حجم المذيب
  5. التركيز هو نسبة كمية المذاب إلى كمية المذيب. الإجابة / العبارة صحيحة، بحيث يتم استخدام تركيز الكلمة للتعبير عن الكميات النسبية للمذيب والمذاب، بالإضافة إلى كمية المذاب لكل وحدة حجم
  6. -17 النسبة المئوية الحجمية : هي مقارنة حجم المذاب النقي مع حجم المحلول الناتج .-18 الدسم³(اللتر) : هو حجم كتلة واحد كيلوجرام من الماء المقطر في درجة حرارة 4م° وضغط جوى واحد

* وحدة المولارية هي: (M) المولارية = ( حجم المحلول L / عدد مولات المذاب mol ) مثال: ما التركيز المولاري لمحلول حجمه 1L يحتوي على mol 0.5 من المذاب. المولارية = (0.5/1) = 0.5 M * معادلة التخفيف: M M1.V1 = M2 كتلة المحلول النسبة المئوية الحجمية: هي النسبة التي يساهم بها المذاب في حجم المحلول حجم المحلول حجم الحجم بالسم3 المولارية = التركيز جم/دسم3 الكتلة الجزيئي

ما كتلة cacl2 الذائبة في 1l من محلول معلوم

أي أن حجم المحلول الذي تركيزه 3.00 هو 125ml، فتركيز المحلول يساوي كتلة المذاب مضروب بحجم المحلول حيث أن المحاليل الكيميائية تختلف فيما بينها من حيث تركيزها أي النسبة بين كمية المذاب والمذيب في. كيفية حساب تركيز محلول. المحلول في الكيمياء هو خليط من المذاب والمذيب، بينما التركيز هو مقياس لكمية المذاب التي أذيبت في المذيب. يقاس التركيز بطرق كيميائية ثابتة رغم اختلاف السبب الذي يقاس له، سواء كان قياس تركيز. النسبة المئوية المذابة ، بالكتلة أو الحجم ، هي إحدى الطرق العديدة التي يتم التعبير عن التركيز بها ، ويتم تعريف التركيز على أنه العلاقة النسبية بين كمية المذاب في المحلول وكمية المذيب

الأسس العلمية لتحضير المحاليل الكيميائية بتركيز المول/لتر

النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول. فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من. يعبر هذا التدبير عن وجود علاقة بين المذاب فيما يتعلق بكمية أو حجم المذيب أو المحلول في وحدات التركيز. يرتبط مصطلح تركيز بكمية الحاضر المذاب: سيكون المحلول أكثر تركيزًا بينما يمتلك أكثر ذوبان

1. اعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. تعبر المولارية عن العلاقة بين عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول أو حجم ذلك المحلول. يعبر عن المولارية بصيغة المعادلة التالية: المولارية = مولات. المحاليل الكيميائية . التركيز . طرق التعبير عن التركيز . المراجع المحاليل الكيميائية في علم الكيمياء تُقسم المادة إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسيةٍ هي الجامد حجم المحلول حجم المذاب 100. قانون النسبة المئوية بالكتلة. النسبة المئوية بالكتلة مسائل تدريبية 9 تركيز المحاليل المخاليط و المحاليل الكيمياء الصف الثالث الثانوي تعريف التركيز المولي. التركيز المولي هو عبارة عن قياس تركيز المذاب وهو المادة المذابة في المذيب في حجم معين من المحلول، ويُشار إليه أيضاً باسم المولارية، ويُقاس بوحدة (مول/ لتر) أو (مول/ دسم 3) لذلك ، يمكننا زيادة قابلية الذوبان في مذيب مناسب عن طريق زيادة مساحة السطح. الفرق بين المذيبات والمذاب فريف. مذيب: المذيب هو مادة يمكن فيها إذابة مركبات مختلفة من أجل تكوين محلول. المذاب.

كيفية حساب تركيز محلول كيميائ

العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية. النسبة المئوية الحجمية V/V : هي عبارة عن حجم المذاب في 100 مللتر من المحلول. مثال : محلول مائي تركيزه مثلاً 3% حجماً؛ هذا يعني أن حجم المذاب يساوي 3 مللتر مذابة في 100 مللتر من المحلول. النسبة المئوية الوزنية : وهو عبارة عن عدد جرامات المادة المذاب في حجم 100 مللتر من المحلول . النسبة المئوية الحجمية :وهو عبارة حجم المادة المراد إذابتها في 100 مللتر من المحلول وتتوقف طبيعة الذوبان في المحاليل الصلبة على النسبة بين حجم ذرات الفلز المذيب والمُذاب فيه. فإذا كانت النسبة بين حجم ذرات العنصرين نسبته لا تتعدى خمس عشرة بالمائة فإنَّ ذرَّات المذاب تح

Video: النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى

النسبة المئوية للكتلة هي مقارنة بين الكتلة الذائبة والكتلة

‌ب- النسبة المئوية الحجمية: تمثل النسبة بين حجم المذاب إلى حجم المحلول (المذيب + المذاب) مضروباً في مائة، وتستخدم عادة في المحاليل السائلة تعريف التركيز المولي التركيز المولي هو عبارة عن قياس تركيز المذاب وهو المادة المذابة في المذيب في حجم معين من المحلول، ويُشار إليه أيضاً باسم المولارية، ويُقاس بوحدة (مول/ لتر) أو (مول/ دسم 3 أضف حجم المذاب وحجم المذيب. لذلك ، في هذا المثال ، 2 لتر + 1.6 مل = 2000 مل + 1.6 مل = 2001.6 مل. يمكنك ترك القياس بالملليتر أو سيتم تحويله إلى لتر للحصول على 2002 لتر ثاني طرق حساب تركيز المحلول من قانون التركيز المولارية (المولارية) من خلال نسبة عدد مولات المُذاب إلى حجم. المحلول. يُعرف المحلول بأنّه مزيج متجانس من مادتين أو أكثر، ويمكن لهذه المواد أنّ تكون طبيعية أو جزيئية، وتقسم المحاليل إلى أنواع منها المحاليل المائية التي يكون فيها المذاب وهي المادة الموجودة في المحلول بنسبة أقل.

النسبة المئوية بالحجم هي النسبة بين حجم المذاب إلى حجم

  1. ماذا يعني غم لتر في المحاليل الوريدية الثلاث. طرق التعبير عن تركيز المحاليل (1) طريقة النسبة المئوية % ( v/v -w/w - w/v ) النسبة المئوية الوزنية w/w : عدد جرامات المذاب في 100 مللتر من المحلول مثال : محلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً.
  2. 2- النسبة المئوية الحجمية: هي عبارة عن حجم المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 3% حجماً؛ هذا يعني أن حجم المذاب يساوي 3 مللتر مذابة في 100 مللتر 3-الجزيئية الوزنية (المولالية): هي عبارة عن نسبة عدد مولات.
  3. المولارية هي تركيز المحلول المعبر عنه في مولات المذاب لكل لتر من المحلول. يتم اختصاره كـ M ويعبر عن علاقة بين كتلة المذاب وحجم المحلول (m / v) ؛ على الرغم من أنه في الشكل التقليدي يتم التعبير عن هذه العلاقة من حيث الوزن إلى.
  4. طرق التعبيرعن تركيز أي محلول. المولار ويعرف على أنه إذابة 1 مول من المادة في 1 لتر من الماء . المولارية (M)= عدد مولات المادة المذابة ÷ حجم المحلول باللتر. المولالية (M)= وزن المادة المذابة / (الوزن.
  5. تركيز المحلول. يعبر عن العلاقة بين كمية المذاب و حجم المحلول . التركيز = كمية المذاب / حجم المحلول. طرق التعبير عن تركيز المحلول. ونستطيع أن نعبر عن نسبة تركيز المحلول من خلال الوسائل التالية
  6. المحاليل الكيميائية. في علم الكيمياء تُقسم المادة إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسيةٍ هي الجامدة والسائلة والغازية؛ والمادة السائلة من أهم تقسيماتها المحالي
  7. المحاليل الكيميائية هي نوعٌ من المواد الكيميائية تنتج من عملية خلط أو إذابة لمادةٍ أو أكثر في مادةٍ أخرى. وتقسم المحاليل إلى ثلاثة أقسامٍ رئيسية: المحلول المُعلَّق

كيمياء الصف التاسع 9️⃣ شرح الدرس الأول : المحاليل من العناصر الكيميائية : الهيدروجين و الكربون و من عناصر نجاح أساس 磊 : ثقة الناس و محتوى بطاقات. الفرق الرئيسي بين عامل التخفيف والتخفيف هو ذلك تخفيف المحلول هو انخفاض تركيز المواد المذابة في هذا المحلول بينما عامل التخفيف هو النسبة بين الحجم النهائي والحجم الأولي للمحلول. 1

هل النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلو هذا هو عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول ، وهذه إحدى السمات المهمة للحسابات الكيميائية التي سندرسها بالتفصيل في هذه المقالة ، لأن هذه الخاصية مرتبطة بعدد مولات المحلول. حل. القدرة على العرض. يعتمد الحجم الإجمالي. إحدى طرق حساب تركيز المحاليل هي إيجاد النسبة بين كتلة المذاب (بالغرامات) وحجم السائل (باللترات)، بحيث يتمّ حساب التركيز بوحدات غرام/ لتر النسبة بين كتلة المذاب الى كتلة المحلول. (هذا مقتطف من بنك التوجيه كيمياء للحادي عشر فصل أول موقع مدرستي الكويتية) النسبة بين حجم المذاب الى حجم المحلول

الكتلة:كتلة المذاب الى كتلة المحلول في 100 النسبة المئوية الحجم: هي عبارة حجم المذاب الى حجم المحلول (المولالية): هي عبارة عن نسبة عدد مولات المذاب إلى 1000 جرام من المذيب 1 تعلم الصيغة الأساسية لحساب المولية: يعبر عن النسبة بين عدد مولات المذاب ولتر المحلول أو حجم هذا المحلول. في شكل صيغة ، يتم التعبير عن المولية على النحو التالي: المولية = مولات المذاب / لتر. المحلول في الكيمياء هو خليط من المذاب والمذيب، بينما التركيز هو مقياس لكمية المذاب التي أذيبت في المذيب. يقاس التركيز بطرق كيميائية ثابتة رغم اختلاف السبب الذي يقاس له، سواء كان قياس تركيز الكلور في حمام السباحة أو. ويعبر عن التركيز المولاري بوضع المذاب بين قوسين [ (1) المولارية Molarity - هي عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول.- نستخدم العلاقة : - ويمكن حساب عدد مولات المذاب بالقانون التال ملخص قوانين الكيمياء التحليلية ؟ يعبر عن النسبة بين كمية المذاب وحجم المحلول. ويمكن التعبير عن تركيز المحاليل بإحدى الطرق الآتية : (1) طريقة النسبة المئوية % ( v/v -w/w - w/v الشامل في التدريب على.

النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول. فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من. التركيز قياس لكمية المذاب التي ذابت في المحلول, حلول المواد الدراسية . اهلا بكم في موقع دار التـفـــوق اول موقع الكتروني يساعد الطلاب في اجابة الاسئلة الخاصة بمنصة مدرستي والاسئلة المطروحة منكم

النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب والكتلة الكلية للمحلول، كيمياء العلوم الطبيعية التي تدرس العناصر الكيميائية المختلفة وتدرس الحلول من أنواع مختلفة، في الكيمياء حيث الحلول عبارة عن مزيج من مادتين أو. كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب. النسبة المئوية بالحجم : هي نسبة حجم المذاب الى حجم المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية حجم المحلول = حجم المذاب + حجم المذيب. المولارية (m) 5:1. العلاقة بين سرعة الذوبان وحجم بلورات المذاب علاقة: علامة. متساوية. ثابتة. عكسية. طردية. تركيز محلول ناتج من إذابة 10غم من ملح كلوريد الصوديوم في نصف لتر من المحلول يكون: علامة أما النسبة المئوية بالحجم: هي النسبة بين حجم المذاب إلى حجم المحلول ويعبر عنها بالنسبة المئوية 62 - المولارية هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول أما المولالية فهي عدد مولات المذاب. تعريف المحلول. المحلول عبارة عن مزيج متجانس من مادتين أو أكثر. لها تجانس على مستوى الجسيمات. عادة ، يعتقد الناس أنها بعض السوائل مع مادة صلبة أو سائلة أو غاز مذاب فيها. ومع ذلك، هذا ليس صحيحا.

& وسيكون تركيز المذاب حسب هذه الطريقة: المذاب % = كتلة المحلول / كتلة المذاب × 100 ** الكسر المولي ** & هو عبارة عن النسبة بين عدد مولات أحد مكونات المحلول إلى حاصل جمع عدد مولات كل مكوناته, فلو كان. تركيز المحلول. يعبر عن العلاقة بين كمية المذاب و حجم المحلول . التركيز = كمية المذاب / حجم المحلول. طرق التعبير عن تركيز المحلول. ونستطيع أن نعبر عن نسبة تركيز المحلول من خلال الوسائل التال ما النسبة المئوية لحجم الإيثانول في المحلول. نسبة حجم الإيثانول في محلول يحتوي على 35 مل من الإيثانول المذاب في 155 مل من الماء هي 18٪ ، وفقًا لقوانين النسبة المئوية ، حيث يمكن حساب النسبة.

تصنف المحاليل السائلة من حيث حالة الجزيئات المذابة كالتالي : محاليل حقيقية : وهي التي لاتترشح فيها جزيئات المذاب ولاتنفصل عن طريق الترشيح. لا يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين المجردة أو بالمجهر - لا يمكن فصل مكوناته. النسبة المئوية بالكتلة مقارنة بين كتلة المحلول والكتلة الكلية للمحلول. يمكن تقسيم الكيمياء بتفاصيل وتفسيرات لمواد مختلفة إلى ثلاث حالات أساسية: الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية. يتعلق الأمر أيضًا. طرق التعبير عن التركيز. النسبة المئوية الوزنية: عدد جرامات المذاب في مئة مللتر من المحلول، فمحلول مائي تركيزه مثلاً 2% وزناً؛ هذا يعني أن كتلة المذاب 2 جرام في 100 مللتر من المحلول من خلال. يعبر عن النسبة بين كمية المذاب وحجم المحلول. ويمكن التعبير عن تركيز المحاليل بإحدى الطرق الآتية : (1) طريقة النسبة المئوية % ( v/v -w/w - w/v ) النسبة المئوية الوزنية w/w : عدد جرامات المذاب في 100 مللتر

كمياء طرق التعبير عن تراكيز المحاليل رسالة [صفحة 1 من اصل 1 ] 1 كمياء طرق التعبير عن تراكيز المحاليل الخميس نوفمبر 09, 2017 12:52 p تمثل كمية المذاب في المحلول، معظم المواد من حولنا على شكل خليط يتكون من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب مختلفة وبدون روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بحيث يتحول إلى خليط. أو الحل، ومن خلاله.. حجم المحلول = 00 جم; النسبة المئوية بالكتلة = كتلة المذاب / الكتلة الكلية للمحلول × 00. ٪ = كتلة المذاب / 00 x 00; من المعادلة السابقة تصبح الكتلة (NaOCI) =. غرام; ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في.